1、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度
A
Al
0.1mol
18.4mol/L?H2SO4
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L?H2SO4
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L?H2SO4
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L?H2SO4
10mL
60℃
|
A．A
B．B
C．C
D．D
2、选择题 无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（ ）
A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
3、简答题 某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有少量气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．
实验二
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
|
（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______；?第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
4、选择题 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．使用催化剂能改变平衡常数
B．使用催化剂能改变反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低压强能加大反应速率
5、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
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