1、选择题  下列说法中不正确的是
[? ]
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  (12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中反应的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
____________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)否

本题解析：该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。可自然想到热胀冷缩现象，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验装置必须气密性良好，否则无法观察到现象，弄清楚了这些，问题自然不难解决。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出?（2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体?（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑? Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓? (4)小于

本题解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学能与热能的说法正确的是?
A．铝热反应属于吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

参考答案：B

本题解析：铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D错。
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低	该反应为吸热反应
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变 参考答案：AC 本题解析： 正确答案AC A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。 B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。 C、NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体为吸热反应。 D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。 本题难度：一般