1、填空题  活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向?。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？?。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因?，所以，反应②需要在?条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是?。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②?（写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？?溶液的pH如何变化？?
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确?，解释原因?。

2、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A 二氧化硅的分子式：SiO2
B质子数为53，中子数为78的碘原子：?
C甲基的电子式：?
D邻羟基苯甲酸的结构简式：?

3、填空题  （每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是             （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：                              ；
（3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能        （填“失去”或“得到”）       mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为           。

4、选择题  下列各项中表达正确的是（?）
A．CO2的结构式：O—C—O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F—的结构示意图

5、选择题  在反应中，氧化产物是：
A．硫酸铜
B．硫
C．浓硫酸
D．二氧化硫