1、填空题  已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：

（1）写出物质E的一种用途：__________。
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。
（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

参考答案：（1）E为SiO2，用途：制光导纤维、玻璃等等。符合题意即可。　
（2）3Fe3O4＋28H＋＋NO— 3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　?（3） 1~1.5

本题解析：根据题目叙述及格物质之间的关系可知;X:Fe;Y:O2;Z:Si;A:Fe3O4;D:HNO3;E:SiO2; M:Na2SiO3; R:H2SiO3;G:Fe(NO3)3. （1）物质 E为SiO2，用途：制光导纤维、玻璃等等.（2） Fe3O4和HNO3反应的离子方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO— 3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。（3）在含有4mol的硝酸的溶液中，若Fe完全反应转化为Fe(NO3)3。反应为：Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.消耗Fe1mol; 若Fe完全反应转化为Fe(NO3)2。反应为：3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.消耗Fe1.5mol;若反应产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，则消耗的Fe的物质的量在1—1. 5mol之间。故反应的X的物质的量范围为1~1.5 mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，不是按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C? b．Al? c．S? d．Mg?
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：?
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是?
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应①的化学方程式：??；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l?mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1?b．+29.7mol?L-1?c．-20.6mol?L-1?d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式______；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因______．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程______．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式______．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL?A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是______．

参考答案：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢、Y为碳、Z为氮、L为氧；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则铁与氧元素可形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，即M为铁；
（1）Y为碳，其质 子数为6，电子排布中共有2个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中第二周期，第ⅣA族，故答案为：第二周期，第ⅣA族；
（2）因该族2～5周期元素非金属性O＞S＞Se＞Te，非金属性越强，与氢气化合放出的热量越多，显然生成1mol硒化氢反应热为b，故答案为：b；
（3）因N原子最外层5个电子，C原子最外层4个电子，为满足（CN）2分子所有的原子都满足8电子结构，其结构式为N≡C-C≡N，KCN溶液能使酚酞溶液显红色，是因CN-水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，水解离子方程式为CN-+H2O



HCN+OH-，故答案为：N≡C-C≡N；CN-+H2O



HCN+OH-；
（4）①因B为水，氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，则1个氧原子结合2个氢原子，其形成过程为



，
故答案为：



；
②由铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2↑，四氧化三铁与硫酸反应后溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子为铁离子和亚铁离子，则取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+，
故答案为：3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2↑；取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+；
③A为过氧化氢，在铁离子的催化作用下分解生成氧气，则会观察到有大量气泡出现，故答案为：有大量气泡出现．

本题解析：

本题难度：一般

5、判断题  ?
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。?

参考答案：
小题1:⑴
或?，质子必须在氮原子上。
⑵? Pb2+ + Ca(EDTA) 2－= Ca 2+ + Pb (EDTA) 2－?
⑶不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:
硫氧键画成双键或画成S→O，氮硫键画成N→S，均不影响。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构也可。
小题3:Fe(II)，或II 或+2
[Fe(CN)5(NO)]2－+S2－= [Fe(CN)5(NOS)]4－
小题4:CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4-
写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2也可。高氯酸同。
小题5:Pb2+与NO3－形成络离子(配离子或配合物)。
写方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3－也得分，但方程式须配平。
小题6:B: CaC2?C: CaCN2? D: C2H2 或Ca(OH) 2? E: NH2CN? [C(NH)2也可]? X: C? Y: N

本题解析：
小题1:
⑴HY2-中存在碱性基团——氨基和酸性基团——羧基，因此在NaH2Y中，羧基失去质子，氨基中氮原子质子化。
⑵根据题意，Pb2+与EDTA2－形成稳定络合物，排出体外。
⑶若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:SO3是BF3的等电子体，与NH3发生简单加成反应。由于氮原子的电负性大于S原子的电负性，所以N原子带部分单位负电荷，S原子带部分单位正电荷。
小题3:由于μ=0，所以中心原子（Fe）不存在成单电子。由于Fe(Ⅲ)是d5结构，不论是内轨型，还是外轨型，都有成单电子，具有顺磁性，只有内轨型的Fe(Ⅱ)配位化合物没有成单电子，磁矩为零。
小题4:HNO3与HClO4都为强酸，电离出来的H+与SO42-结合生成较弱的电解质HSO4-，从而促使CaSO4(s)Ca2++SO42-向溶解的方向进行，而在水中，由于H+浓度小，酸效应不明显，因此在水中不溶。
小题5:PbSO4能溶于HNO3，但在HClO4不全溶，这说明NO3-与Pb2+能形成更稳定的配离子，使得[Pb2+]减小，从而s促进PbSO4完全溶解。（配位效应）
小题6:CaCO3在高温下与X的单质反应，这是高中典型化学反应，即生成CaC2的化学反应，根据B生成的最终产物分析，Y是N元素。根据原子守恒，C为CaCN2，水解产物为NH2CN，进一步水解生成尿素。

本题难度：一般