1、选择题  ．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S
B．MgO
C．MgS
D．NaF

参考答案：A

本题解析：设最高正价为x，则x－(8－x)＝4，解得x＝6，为第六主族元素，且氧元素无正价，该元素为S。又因在水中电离出电子层结构相同的离子，只要满足18e-微粒即可，因此该化合物是K2S。

本题难度：简单

2、选择题  氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键

参考答案：D

本题解析：A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，所以A错误；B、Na3N、NaH在水中均发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式?；Z的氢化物结构式为?；写出U元素在周期表中的位置?。
（2）原子半径：U?V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U?V。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是?。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于?(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：?。

参考答案：（1）；；第三周期第ⅥA族。
（2）＞；＜。
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（4）离子。
（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

本题解析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO2的电子式为；Z的氢化物即NH3的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H2S。（3）SO2有还原性，而Cl2有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH4H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH4HCO3，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

本题难度：一般

4、填空题  （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是?，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__?(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是?。

（2）E原子的基态电子排布式为?。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为?。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：(15分)
（1）sp3（2分）Na＜Cl＜F （2分） HF和H2O分子之间能形成氢键（3分）
（2）1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1（2分）　? 2∶1 （2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl （2分）
（4）CrO2?（2分）

本题解析：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，A原子的p轨道半充满，外围电子排布为nS2nP3，处于ⅤA族，形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的，则A为N元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，为Cl元素；B+比D原子形成的离子少一个电子层，则B应为Na元素；C与B形成BC型离子化合物，则C应为第Ⅶ主族元素，根据原子序数A＜C＜B＜D＜E可知C为F元素；E的原子序数为29，为Cu元素。
（1）元素A简单氢化物是NH3， N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以其杂化方式为)sp3；根据同周期随原子序数递增电负性增大，同主族自上而下电负性减小，可得电负性顺序为：Na＜Cl＜F；F原子半径小而电负性大，所以HF和H2O分子之间能形成氢键，因此HF易溶于水。
（2）根据能量最低原理书写核外电子排布式为：1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1；用均摊法计算图a和b中的Cu原子，面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+6×1/2=4，体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+1=2，所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。
（3）晶格能越大熔点越高，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（4）V2O5中V?没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（?）
A．OH-、H2O、F-
B．NH3、、
C．H3O+、、
D．HCl、F2、H2S

参考答案：D

本题解析：以OH-为例，O是第8号元素，O中有8个质子，H是第1号元素，H中有1个质子，OH-中的质子数为8+1=9。因为OH-带1个负电荷，电子比质子多1个，电子数为9+1=10。同样方法可得其他粒子中的质子数和电子数。答案为D项。

本题难度：简单