1、填空题  （10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

参考答案：(10分) (1) ?(2) Al? , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(3) ?
(4) HClO4?(5) S2- >Cl->K+?(6) 镁,? bc

本题解析：考查元素周期表都结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能溶于盐酸中，方程式为Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O。
（3）镁和氯气形成的是离子键，其形成过程为
。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性。由于F没有含氧酸，所以应是高氯酸。
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是S2- >Cl->K+。
（6）镁的金属性强于铝的。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以答案选bc。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

参考答案：(1)氮　硫　氟　(2)第2周期ⅦA族? (3)　 HF　H2S
(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3

本题解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。

本题难度：一般

3、填空题  （本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压? b.增加NH3的浓度? c.升温? d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

参考答案：（1）bc?（2）2NH3＋CO2＋H2O→(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO
（3）①低温加压下吸收CO；②然后将铜液洗涤转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。
（4）C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性
（5）；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。

本题解析：（1）降低压强，反应速率减小，a不正确；增加NH3的浓度或升高温度，反应速率均增大bc正确；及时移走产物，即降低生成物浓度，反应速率也减小，d不正确，答案选bc。
（2）氨气是碱性气体，CO2是酸性气体，二者反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋H2O→(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO3。
（3）根据Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac可知，该反应是体积减小的放热的可逆反应，因此吸收CO的适宜条件是低温加压下吸收CO。若要再生，则只需要将铜液洗涤转移至另一容器中；然后高温低压下释放CO，最后将铜洗液循环利用即可。
（4）铜液的组成元素中属于短周期元素的是H、C、N、O，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径大小顺序是C＞N＞O＞H；氮元素原子最外层有4个电子，根据核外电子排布规律可知，最外层电子排布的轨道表达式是。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此可通过比较NH3和PH3的稳定性判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，则根据CO2的电子式可得CS2的电子式是。CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔点高于CO2。

本题难度：一般

4、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：D

本题解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：

判断思路：先确定W为8O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期——Z为7N；X为ⅡA族、Y为Ⅲ族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素（出现Be、B的机率小），二是原子半径比Z（7N）大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg（X）>Al（Y），A项错误。B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y（Al）的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，不溶于氨水，C项错。NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是（?）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

参考答案：B

本题解析：A项：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动；C项：比如Na＋与O2＋核外电子排布相同，但其化学性质却完全不同；D项：氦原子的最外层2电子也是稳定结构。

本题难度：一般