1、选择题  下列物质属于强电解质的是（?）
A．CH3COOH
B．H2O
C．AgNO3
D．NH3·H2O

参考答案：C

本题解析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项， CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；B选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；C选项，AgNO3在水溶液中或熔融状态下能够电离出银离子和硝酸根离子，能导电，AgNO3是化合物，是强电解质；D选项，NH3?H2O在水溶液中能部分电离出氨根离子和氢氧根离子，能导电，是化合物，是弱电解质。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语书写正确的是
A.少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中离子方程式：H2O+2ClO-+SO═Cl2↑+SO+2OH-
B.氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式 2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NaCl；
B．正极上氧气得电子；
C．Fe失去2个电子；
D．少量小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．
解答：A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中离子方程式的离子反应为ClO-+SO32-═Cl-+SO42-，故A错误；
B．氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应及选项BC中的电极反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH4++H2O
B.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+

参考答案：BC

本题解析：分析：A、醋酸和氨水属于弱电解质，醋酸铵属于可溶于水的盐；
B、离子方程式中，反应前后要遵循电荷守恒；
C、碳酸钙是一种难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式；
D、硫氰根和三价铁之间发生络合反应．
解答：A、弱酸和弱碱之间反应生成的盐是易溶于水的物质，只有盐可以拆成离子形式，故A正确；
B、离子方程式中，反应前后要遵循电荷守恒，应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、碳酸钙是一种难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故C错误；
D、硫氰根和三价铁之间发生络合反应，可以络合的硫氰酸根个数为1～6，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在高考的热点考题．

本题难度：简单

4、选择题  能说明醋酸是弱电解质的事实是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2?mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c（A－）＝c（Na＋）
（3）大于；c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（4）10－5

本题解析：

本题难度：一般