1、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

参考答案：B

本题解析：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，而不能由于形成π键，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列含有共价键的离子化合物是
A.HI
B.Na2O2
C.Br2
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有极性键，是共价化合物。B中含有离子键和极性键，是离子化合物。C中含有非极性键是单质。D中含有离子键，是离子化合物。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法错误的是
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D.N、O、F电负性依次增大

参考答案：C

本题解析：C．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小；?
点评：考查元素的第一电离能和电负性；杂化轨道理论；

本题难度：困难

4、选择题  已知部分元素的原子半径见下表：
A.0．80×10－10m
B.1.10×10－10m
C.1.20×10－10m
D.0.70×10－10m

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。

本题难度：一般

5、选择题  某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A.所含质子数为A—n
B.所含中子数为A—Z—n
C.所含电子数为Z+n
D.中子数—电子数=A—2Z+n

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单