1、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

2、选择题  下列含有共价键的离子化合物是
A.HI
B.Na2O2
C.Br2
D.NaCl

3、选择题  下列有关说法错误的是
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D.N、O、F电负性依次增大

4、选择题  已知部分元素的原子半径见下表：
A.0．80×10－10m
B.1.10×10－10m
C.1.20×10－10m
D.0.70×10－10m

5、选择题  某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A.所含质子数为A—n
B.所含中子数为A—Z—n
C.所含电子数为Z+n
D.中子数—电子数=A—2Z+n