1、选择题  意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是
A．一个分子O4有两个分子O2构成
B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子
D．O4是一种化合物

参考答案：B

本题解析：
答案：B
A、?不正确，分子中没有分子。B、?正确：O4是同种元素形成的纯净物，一种单质；
C、?不正确，等质量的O4和O2含有相同数目的原子? D、不正确，O4是一种单质

本题难度：简单

2、选择题  下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第三周期第一电离能最小的元素?②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素?④电负性最大的元素．
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子

参考答案：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，
A．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B．胆矾的成分是CuSO4?5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si

参考答案：A、漂白粉的成分是氯化钙与次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，有效成分是次氯酸钙，故A正确；
B、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，故B正确；
C、BaSO4不溶于水和脂质，是药用钡餐的成分，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅用于光电池、芯片材料，故D错误．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；?W元素原子是所有原子中半径最小的；?X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知：
（1）写出它们的元素符号W______X______Y______Z______．
（2）X在元素周期表中的位置是______．

参考答案：（1）W元素原子是所有原子中半径最小的，应为H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，应为O元素；Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同，可能为Be或Al，根据W、X、Y、Z四种短周期元素的核电荷数依次增大，应为Al元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1，且原子序数最大，应为Cl元素，故答案为：H；O；Al；Cl；
（2）X为O元素，原子序数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于元素周期表中第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族．

本题解析：

本题难度：一般