参考答案：(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s? (2)B? D
(3)正反应?减小
(4)

本题解析：(1)由图像可知反应达到平衡的时间段为60～70 s、80～90 s和100～110 s。
(2)反应进行到70 s时改变某一条件，可以看出NO2的浓度迅速从0.120 mol·L-1减小到0.060 mol·L-1，N2O4的浓度从0.040 mol·L-1减小到0.020 mol·L-1，两者的浓度都减小到原来的1/2，说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的1/2；90 s时突然改变某一条件可以看出NO2的浓度瞬间没有改变，但是N2O4的浓度瞬间增大，说明改变的条件是增大了N2O4的浓度。
(3)根据(2)可知，90 s后平衡向正反应方向移动；增大N2O4的浓度，在恒容容器中相当于增大压强，则N2O4的转化率减小。
(4)从图像可知，NO2为反应物,N2O4为生成物。60 s达到平衡时NO2的浓度增大了0.120 mol·L-1，说明N2O4反应过程中浓度减少了0.060 mol·L-1，因为已知在70 s时N2O4的浓度为0.040 mol·L-1，所以N2O4的起始浓度为0.040 mol·L-1+
0.060 mol·L-1="0.100" mol·L-1。

本题难度：一般

2、选择题  将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

参考答案：A

本题解析：该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则?S>0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的转化率为60%，故②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。
【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、?S的判断以及平衡常数的比较。

本题难度：简单

3、简答题  （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
?
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：?。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：?、?。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=?。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为?。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) ?I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)?II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)?III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)?IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为?。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

参考答案：（1）① NO、NO2?（2分）?② Mn （2分）? 200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:1 （2分）? 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol （3分）
(2) ④K＝?（2分）
⑤c(SO32－)＝?mol/L＝2×10-7mol/L（3分）

本题解析：（1）①根据反应前后元素化合价变化可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子被氧化做还原剂；氮氧化合中氮元素的化合价降低，得到电子被还原做氧化剂，因此氧化剂是NO、NO2。
②根据图像可知，两种催化剂的脱氮率几乎是相同的，但Mn所在曲线的温度低，所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200～250℃或范围内间任意温度。
③根据图像可知c(NO2)/c(NO)＝1:1是脱氮率最高，由于每生成1molN2反应放出的热量为QkJ，所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol。
(2) ④化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
⑤根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6)?②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为??，PH?7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

参考答案：（共10分）
(1)6.4×10－5　? (2)减小　放热? (3)1.33×10－6 mol·L－1　＜

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的?
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

参考答案：B

本题解析：平衡混合气体与氢气的密度比就等于分子量比。此题的关

混合气体的总的物质的量。根据质量守衡定律，平衡混合气的质量应等于起始的1molCO和1mol水蒸气之和。根据化学方程式反应前后气体的总的物质的量不变，无论化学平衡怎样移动，平衡混合气的总的物质的

为相同条件下H2密度为11.5倍。

本题难度：一般