1、选择题  下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(? )

参考答案：B

本题解析：A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，正确。

本题难度：简单

2、填空题  (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为?。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)? ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是?kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)?△H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)?△H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)?△H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________?

参考答案：（1）①N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)?△H＝－644．25 KJ/mol?（3分）
② 410．125?（3分）?
③产物不会造成环境污染。（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g)?△H＝―218．0kJ／mol?（3分）

本题解析：（1）①根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为644．25kJ，热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根据①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律：①—②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液态肼物质的量为0．5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为410．125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—24．8kJ/mol?①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=—47．2kJ/mol?②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ/mol?③
根据盖斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得?CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=—218．0kJ/mol?。

本题难度：一般

3、选择题  热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
为(　　)
A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

参考答案：C

本题解析：热化学方程式中的系数代表物质的量,且要指明物质的聚集状态,C项正确。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭?，
(2)给手机的电池充电?，
(3)用畜电池点亮灯泡?，
(4)电解水得到O2和H2?。

参考答案：化学能转化为电能；电能转化为化学能；电能转化为光能和热能；电能转化为化学能。

本题解析：考查常见的能量变化。燃烧是化学能转化为电能；电池充电是电能转化为化学能；蓄电池点亮灯泡是电能转化为光能和热能；电解水是电能转化为化学能。

本题难度：简单

5、填空题  如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出?（2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体?（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑? Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓? (4)小于

本题解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。

本题难度：简单