参考答案：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，
所以4～8 min期间，反应速率为10μmol/L4min=2.5μ mol/（L?min）；
由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2.5μ mol/L，
所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（s）
B．CH3COONa（s）
C．NH4Cl（s）
D．NaHSO4溶液

参考答案：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，氢气的总量减小，反应速率减慢，故A错误；
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；
D、NaHSO4电离产生H+离子，H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压?b．加入催化剂?c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度?e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）合成氨的平衡常数表达式为：K=[NH3]2[N2][H2]3，根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态，故答案为：[NH3]2[N2][H2]3；＜；
（3）合成氨的反应是放热反应，当温度升高，则平衡常数减小，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：ce；
（5）根据等效原理：投入物质1molN2、3molH2和2molNH3是等效的，所以a1+a2=1，c1=c2，投入4mol的氨气，是甲和乙投入量的2倍，但是压强增大的同时，化学平衡会向正向移动，所以2c1＜c3，
故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是(    )
A．滴入适量Na2SO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加入少量碳酸钠固体
D．不用铁片，改用等质量的铁粉