1、选择题  将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（?）
A．2.7g
B．4.6g
C．8.2g
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

参考答案：(1)Ⅰ.③? Ⅱ.防止加热条件下H2与空气混合爆炸，Mg与SiO2的反应是放热反应? Ⅲ.SiH4? (2)Ⅰ.在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应? Ⅱ.防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流? Ⅲ.MgO? S? MgS

本题解析：(1)镁加热时与N2、CO2都会反应，故选H2作为保护气，加热条件下H2与空气混合易发生爆炸，必须先通入H2排净空气后再加热，Mg与SiO2的反应是放热反应，引发后不需再加热，反应也能继续进行。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，在空气中能自燃。(2)根据题给信息：玻璃中含有一定量的二氧化硅，可发生：2Mg+SiO22MgO+Si，故C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁。乙中的橡胶气胆设置巧妙，可平衡C管气体压强。淡黄色物质是硫，有臭鸡蛋气味的气体是H2S，据此推出C中产物，H2S 应来源于MgS。

本题难度：简单

3、选择题  将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是

A．三溴化铝溶液
B．偏铝酸钠溶液
C．明矾溶液
D．硝酸铝溶液

参考答案：B

本题解析：偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（?）
A．Al13与卤族单质的性质相似
B．Al14与第IIA族元素的性质相似
C．Al13和Al14互为同位素
D．Al14中的Al原子间以离子键相结合

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的?（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是?（填“阴极”或“阳极”）。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式?
?。
（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是?，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式?。
（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是?（填化学式），阳极的电极反应式为?。
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为?；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是?。

参考答案：（1）下层　阳极
（2）AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
（3）助熔剂（或降低熔化温度）? 2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO32Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
（4）Al　Al－3e－=Al3＋
（5）①2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋
②致密的氧化铝膜起着保护内部金属的作用，若镀层破损后，与电解质溶液接触时形成原电池，铝作负极防止钢材被腐蚀

本题解析：（1）电解熔融的氧化铝冶炼铝，阳极生成O2，与石墨电极反应生成CO。（3）氧化铝的熔点很高，是常用的耐高温材料，故冶炼时加入冰晶石降低其熔点。（4）迁移电解法精炼铜的原理，电解时铝在阴极析出，故阴极材料为纯铝。（5）根据题中信息，铝表面生成的应为Al2O3，故阳极电极反应为铝失去电子，生成的Al3＋与H2O作用形成Al2O3。

本题难度：一般