1、选择题  现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(? )
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

参考答案：C

本题解析：溶液①为单一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO-、H+、OH- 3种离子，因此A选项不满足电荷守恒，A错误；溶液①、②等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠，但是由于等体积混合，体积增大，得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)，所以B错误，C正确；溶液①、③等体积混合，溶液呈酸性，因此c(H+)> c(OH-)，而c(Na+)< c(CH3COO-)，所以D错误，故选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：C

本题解析：由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO?3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B项：任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。
D项：c(Na+)="0.1" mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.2" mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明确此项不正确

本题难度：一般

3、选择题  在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是
A．Ba(OH)2溶液
B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl2溶液

参考答案：A

本题解析：取样，分别加入Ba(OH)2溶液，加热，只有刺激性气味的气体生成的是NH4Cl；既有刺激性气体，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4；没现象的是NaCl；只有白色沉淀，但沉淀又部分溶解的是Al2(SO4)3；有白色沉淀和红褐色沉淀生成的是Fe2(SO4)3；故此试剂是Ba(OH)2溶液。

本题难度：一般

4、选择题  等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）
A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液
B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液
C．0.05mol·L-1的Na2S溶液
D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液

参考答案：A

本题解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+，Fe3+的水解能力比Al3+强，所以0.1mol·L-1的FeCl3中阳离子最多。

本题难度：简单

5、选择题  有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:
D．②溶液中:

参考答案：C

本题解析：
选项A：因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性；由于CO32-水解使得
Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱离
子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水电
离出的H+个数：②>①，所以A正确
选项B：HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-，水解的过程?
中阴离子数不变；
但CO32-的第一级水解生成HCO3-和OH-，即消耗一个CO32-的同时却生成了两个阴离
子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO32-和HCO3-的浓度相同，所以
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B正确
选项C：因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-）
所以C错
选项D：CO32-的第一级水解生成HCO3-，第二级水解生成H2CO3，且以第一级水解为主，所以②
溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以D正确

本题难度：简单