1、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等

2、选择题  为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
[? ]
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS

3、选择题  欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3?）都减少，其方法是（?）
A．加入氢氧化钠固体
B．加水
C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：