1、选择题  亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（?）
A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

参考答案：D

本题解析：若亚硝酸为强酸那么常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH应该变为5，实际上是3.5可以说明亚硝酸为弱酸，0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH应该为1,实际为2说明亚硝酸为弱酸，NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，亚硝酸溶液与NaOH溶液按1:1的反应进行，所给的量恰好完全反应，无法证明亚硝酸是弱电解质，所以答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  (8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是?
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为?．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．

参考答案：(1) a＞c＞b（ 2分） (2)a＝b＝c（2 分）b＝c＞a　（ 2分）(3) a＞b＝c（2 分）

本题解析：（1）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸。酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大。三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b。
（2）开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相同；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，时间少，即反应所需时间的长短关系是b＝c＞a。
（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以c(H＋)由大到小的顺序是a＞b＝c。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

参考答案：（1）  H3PO3；（2）< ；（3）NaH2PO4   ；（4） Na3PO4；
（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

本题解析：（1）对弱酸来说，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最强，所以，上述三种酸中，酸性最强的是H3PO3；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面电离生成HPO32-，因为c(H3PO3) < c(HPO32-)，所以H2PO3-电离程度大于水解程度，PH<7；
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，Na2HPO4两次水解才生成磷酸，一步比一步艰难，c(H3PO4)较大的是NaH2PO4；
（4）酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；
（5）根据物料守恒可写出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。
考点：考查弱电解质的电离。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是?（　　）。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

参考答案：C

本题解析：由于0.1? mol·L－1 HX溶液的pH＝1，所以HX完全电离，即HX为强酸；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9，醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故A项正确；B项中HCl和HX均为强酸，所以配成后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，故B项正确；C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），C项错误；D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为a mol，欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量为a mol，欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量应小于a mol（因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性），D正确。

本题难度：一般

5、选择题  在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3COOH分子，排除B；在电离过程中c(H＋)与c(CH3COO－)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡

本题难度：简单