1、选择题  下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(? )?
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S?D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

参考答案：B

本题解析：NH3、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3?H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表：

下列判断不正确的是
A．HA的电离方程式为：
B．不考虑其他组的实验结果，
C．③组实验中，混合溶液中
D．①组实验中，混合溶液中

参考答案：D

本题解析：A、由①一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以HA的电离方程式正确；B、不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠等体积混合溶液呈中性时，说明若酸为强酸则c=0.2,若酸为 弱酸则酸过量，c>0.2,所以c≥0.2，正确；C、③组中，溶液呈酸性，所得溶液为NaA和HA的混合液，酸的电离大于酸根离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是，正确；D、根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,错误，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  已知室温时，0.01mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mo1?L-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A、加水稀释，促进弱酸的电离，但氢离子的浓度变小，则溶液的pH增大，故A正确；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1?L-1，室温下Kw=1×10-14，则由水电离出的c（H+）为10-1410-5=10-9mo1?L-1，故B正确；
C、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1?L-1，则pH=-lgc（H+）=5，故C错误；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，A-水解，则c（Na+）＞c（A-），水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），又水解的程度很弱，则c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-?M(OH)2?2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)?，C(H+)?，水的电离度?，Kw?
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度?，溶液的pH?
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为??10 (填大于、等于或小于)

参考答案：(10分)
Ⅰ、(1)
①C(OH-)变大?，C(H+)变大变，水的电离度变小?，Kw?不变?
（2）
则水的电离度?不变?，溶液的pH不变?
Ⅱ、.(2分)C(OH-)之比为?等于??10 (填大于、等于或小于)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO3
2NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3，
则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般