1、选择题  下列说法正确的是
A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

参考答案：D

本题解析：A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，酸碱恰好完全反应，恰好生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性；
B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C（H+）=C（OH-）, 100 ℃时，纯水中C（H+）=C（OH-）=1×10－6 mol·L－1呈中性；
C. 将pH＝a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱，溶液的pH变大，所以b＞a。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解质溶液的正确判断是
[? ]
A．在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存
C．由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0．1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝n
B．m＝n
C．m＜n
D．m＞n

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

本题解析：（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。

本题难度：一般

5、选择题  下列盐溶液显酸性的是（　　）
A．醋酸钠
B．硫酸钾
C．氯化铵
D．碳酸钠

参考答案：A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
B、硫酸钾是强酸强碱盐显中性，故B错误；
C、氯化铵强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、碳酸钠强碱弱酸盐水解显碱性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单