1、填空题  （2分）.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3                                              
（2）KNO3                                       

参考答案：（1）H2CO3. 2H++HCO3-  （2）KNO3 =K++NO3-

本题解析：     （1）碳酸是弱电解质，所以能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，故写成： H2CO32H++HCO3

本题难度：一般

2、选择题  室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL?1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热

参考答案：D

本题解析：本题考查溶液中的离子平衡、电解质及中和滴定有关知识。a点溶液中，氨水未完全中和，氨水继续电离，故有，A正确；b点溶液显中性有，根据电荷守恒有，且有，B正确；c点溶液中各离子存在电荷守恒，即，C正确；d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是中和反应已经结束，盐酸温度低，混合后温度降低，D不正确。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

参考答案：1）CO32- (2分)      C (2分)  
（2）①
② Cu2+ (2分)   < (2分) 

本题解析：（1）五种钠盐都属于强碱弱酸盐，越弱越水解，且水解后的溶液碱性越强，水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，即CO32-结合H+能力最强。由表知道，CH3COOH最弱，故越弱越电离，稀释后，最弱的pH变化最大。
（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，CO2过量，故生成物为NaHCO3，在溶液中，存在着HCO3-的电离和水解反应，且水解大于电离
考点：弱电解质的电离和水解。
点评：此题考核了弱电解质的电离和水解，要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解，弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。

本题难度：简单

4、选择题  下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
A．H3PO43H++PO43-
B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D．NaHS==Na++H++S2-

参考答案：B

本题解析：弱酸分步电离，H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-2H++HPO42-，HPO42-H++PO43-　，A错；CH3COONH4是强电解质用等号连接，C错；HS-不拆D错。

本题难度：简单

5、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般