高考化学知识点总结《物质的量》试题预测（2019年最新版）(六) 2019-06-25 23:32:08 【大 中 小】 1、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为                           （  ） A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2 参考答案：B 本题解析：由关系式，可得该混合气体的平均相对分子质量为18.4，则由“十字交叉法”可得 本题难度：一般 2、填空题  在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H+的物质的量是         ，H+的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。 参考答案：58．5g;1．2 mol;4mol/L; 0．6NA．; 2 mol/L 本题解析：由c=n/v知道，n=c×v． 300 mL 2 mol/L H2SO4的物质的量n=0．6 mol,所以m=n．M=0．6 mol×98g/ mol=58．8g;  H2SO4的物质的量0．6 mol,是H+的物质的量是1．2 mol．，H+的物质的量浓度是H2SO4的2倍，是4 mol/L。SO的物质的量浓度与H2SO4物质的量浓度相等；SO的个数是0．6NA． 考点：c=n/v；n=m/M,n=N/ NA．,的综合应用。 本题难度：一般 3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子 B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g D．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子，错误；B．7．8 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为0．3NA,正确；C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D．反应KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3NA,错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）

参考答案：（1）20%、 （2）4mol/L、 （3）4. 3

本题解析：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
设混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%。
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．
③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol="58.5n" g，则：
=20%，解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl。
考点：考查物质的量的相关计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关“规定”正确的是
A．PH小于7的雨水称为酸雨
B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5
C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
D．标况下的气体摩尔体积为22.4L

参考答案：C

本题解析：A、酸雨是PH小于5.6酸性降水。错误。B、 PM2.5是指空气中直径大于2.5nm的固体颗粒物。单位混淆，错误。C、是胶体的定义，正确。D、气体摩尔体积的单位是L∕ mol.在标况下的气体摩尔体积为22.4L∕mol.单位错误。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《认识晶体》..