1、选择题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（?）?
A．11.9
B．11.9 mol ·L－1
C．0.012 mol ·L－1
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （14分）
（1）NaOH的摩尔质量是??。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是?。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是?。
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：?，从而将酸分成??。

参考答案：（14分）
（1）（6分）40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。（每空2分，无单位或错误给1分）
（2）（8分）答案略。（每个正确连线1分，共6分；每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。）
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）。（每空1分，其他合理答案也可。）

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为                                                。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液             毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸                    毫升（保留小数点后一位）。

参考答案：（8分，方程式2分，计算各3分
(1) Cl2   +  2 OH -= Cl-+ClO-+H2O     (2)200mL          (3)140mL

本题解析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式是Cl2 + 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O。
（2）标准状况下，4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根据方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则其氢氧化钠溶液的体积至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。
（3）根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，氯化氢的物质的量是0.4mol，所以需要浓盐酸的体积是
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算，还需要写出有关的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  2molCl2和2molCO2相比较正确的是                               
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等