参考答案：D

本题解析：根据c＝n/V可知，硫酸钠的物质的量是3mol。又因为n＝m/M，所以质量是3mol×142g/mol＝426g，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                                      。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。

参考答案：4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4（6分）；11.6g；0.89g（各2分共4分））

本题解析：（1）FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，所以根据原子守恒可知，生成物还有CO2和水，则其化学方程式为4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O。
（2）生成的铁的物质的量是6.16g÷56g/mol＝0.11mol，则8.00g氧化物中氧原子的物质的量是（8.00g－6.16g）÷16g/mol＝0.115mol，即该氧化物中氧原子和铁原子的个数之比是23:22，所以600℃产物的可能组成是FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。
（3）设FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的物质的量分别是x和y，则116x＋89y＝12.49、x＋y＝0.11，解得x＝0.1，y＝0.01，所以FeCO3的质量为11.6g，FeOOH的质量为0.89g。
考点：考查方程式的书写、物质化学式的确定以及有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题基础性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为(? )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒可知：n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，代入可求得SO42-的物质的量为0.5mol，故答案为B

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L