参考答案：（10分，每行2分
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器（或发生气体）
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2

本题解析：浓硫酸和碳的反应需要加热，因此选择C装置，作为发生装置；检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2，且在检验CO2之前还需要除去SO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：____、____
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

参考答案：（1）SO2（1分）；Cl2（1分）?（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H?2O（2分）
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）?（4）变为红色（1分）；无现象（1分）

本题解析：根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。
（1）化学式分别是SO2、Cl2。
（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H?2O。
（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。
（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。

本题难度：一般

3、计算题  
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
（2）?通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
（3）?若该厂每天排放10000 m3尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH4)2SO4的质量为多少？

参考答案：（1）根据2SO2+O2≒?2?SO3，SO2和 O2按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO2):v(O2)=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO2(g)+O2(g) ≒?2?SO3(g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。
（2）?2NH3?～?SO2
2?1
V(NH3)? 5×103×0.2%L/h? v(NH3)=20L/h
(3)根据2SO2+O2≒?2?SO3，以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4
得关系式：? SO2?～ 2NH3～(NH4)2SO4
22.4L? 132g
107L×0.2%×30? m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]=3.54×106g=3.54t

本题解析：（1）根据2SO2+O2≒?2?SO3，SO2和 O2按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO2):v(O2)=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO2(g)+O2(g) ≒?2?SO3(g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。
（3）?2NH3?～?SO2
2?1
V(NH3)? 5×103×0.2%L/h? v(NH3)=20L/h
(3)根据2SO2+O2≒?2?SO3，以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4
得关系式：? SO2?～ 2NH3～(NH4)2SO4
22.4L? 132g
107L×0.2%×30? m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]=3.54×106g=3.54t

本题难度：一般

4、计算题  （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

参考答案：D

本题解析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO2能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO43-等，C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。

本题难度：简单