1、计算题  用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？

参考答案：2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4 2.52吨。

本题解析：SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：
设生产98％的H2SO4质量为x。
FeS2?～? 2H2SO4
120?2×98
2吨×84％×(1－4％)×95％×98.5％?98％x
列比例式：
?x＝2.52 吨。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2?② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2?
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______?______。
② b的最大值为?____，最小值为_______?____。

参考答案：（1）78.4%（5分）
设生成8 L SO2，则原氧气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。
SO2%＝8/10.2＝78.4%
（2）①b＝0.5a＋8（3分）?②b＝11（3分），b＝10.7?即：32/3（3分）

本题解析：（1）根据方程式② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2分析可知，每11mol氧气与FeS2反应生成8mol二氧化硫气体，所以，令氧气的物质的量为，当与4molFeS2反应生成8mol二氧化硫气体时，余下氧气20%，所以可求得炉气中SO2的体积分数
（2）480 g纯净的FeS2的物质的量为4mol；令Fe3O4的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则由化学反应方程式可得：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
3x? 8x? x
② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
2y? 5.5y? y
根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝0.5a＋8；
由方程式中的比例关系可知，b的最大值为b＝11；b的最小值为32/3

本题难度：一般

3、选择题  下列关于SO3的描述正确的是(? )
A．常温下是一种无色气体
B．在一定条件下可分解成SO2
C．易溶于水，但不溶于浓H2SO4
D．能与SO2发生氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：SO3常温下是一种晶体，溶于水与之反应生成H2SO4，也易溶于浓H2SO4，在一定条件下可分解成SO2。

本题难度：简单

4、选择题  能符合如下图所示的转化关系的元素是?

A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

参考答案：B

本题解析：A、硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，错误；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确；C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是?（?）
①溶液很快退色?②溶液不退色?③出现沉淀?④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。

本题难度：一般