1、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl3溶液颜色会变深
D．KAl（SO4）2?12?H2O可用于净水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
[? ]
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH-) + c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＝ 0．1mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(H2B)
D．1 mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g?N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（4）常温下将0.2mol/L?HCl溶液与0.2mol/L?N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/L?HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）16.0g肼的物质的量=16g32g/mol=0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；
（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=0.56L22.4L/mol×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=0.05mol0.5L=0.1mol/L，氢离子浓度为10-13 mol/L，所以溶液的pH=13；
根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．
0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．
故答案为：13；1.4；
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，
电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．
故答案为：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；
（4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的
c（H+）为10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）为10-140.1=10-13mol/L，
故答案为：大于；
（5）将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L?NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（H2Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HY-）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般