1、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3?NaHCO3?NaCl?NH4Cl
B.NaHCO3Na2CO3?NH4Cl?NaCl
C.NH4Cl?(NH4)2SO4?Na2S?NaNO3
D.(NH4)2SO4?NH4Cl?NaNO3?Na2S
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是
[? ]
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 按要求写离子方程式,并回答有关问题。
(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS-)、c(S2-)的大小关系__________。
(2)碳酸钠的水解:___________。
(3)某学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热,观察到此溶液的浅红色加深,若冷却至室温时则又变回原来的颜色,为什么?(用方程式说明) 答:_____________________________。
参考答案:(1)H2SH++HS-,HS-H++S2-;c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+OH-,
(3)HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液显碱性;因为水解吸热,加热时水解平衡向右移动c(OH-)增大,溶液的浅红色加深,冷却时,水解平衡向左移动,c(OH-)减小,溶液又回到原来的颜色
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列说法正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c?(HCO3-)+c?(CO32-)+c?(OH-)
B.0.1?mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c?(H+)-c(S2-)+c(H2S)
C.NaOH与CH3COOH混合液中,可能出现:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.将标况下的2.24LCO2通入150mL?1mol/LNaOH溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)
参考答案:A.在NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.NaHS溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),二者联式可得:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S),故B正确;
C.OH-参加反应,则应有c(Na+)>c(OH-),故C错误;
D.n(CO2)=0.1mol,c(NaOH)=0.15mol,n(CO2):c(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3,发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,由于CO32-水解程度大于HCO3-,则c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误.
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 25℃时,下列说法正确的是
[? ]
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液pH=7
B.碳酸钠溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
C.将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7
D.pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >
c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般