1、选择题  常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
[? ]
A、c（NH4+）＜c（Cl-）　
B、c（NH4+）＝c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）
D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

2、填空题  常温下，浓度均为0.1?mol/L的6种溶液pH如下：

请由上表数据回答： ?
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下?___________________。 ?
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号）?。
a．H2SiO3?b．H2SO3?c．H2CO3? ?
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。? ?
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式）?。?
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。

3、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．
A．②③⑤
B．①②④
C．③④⑥
D．③④⑤

4、选择题  室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

5、填空题  最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入______（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②______
阴极：①______
②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______（填字母序号）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇______kg（计算结果保留小数点后1位）．