1、填空题  （12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

参考答案：（1）过滤；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析纯

本题解析：（1）操作1、3是相同操作，都是分离难溶性固体与液体混合物的方法，其名称是过滤。（2）从LaCl3溶液中获得LaCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，所以为了防止其水解，操作2要在HCl气体的氛围内加热。（3）2LaCl32La+ 3Cl2↑.在尾气中含有氯气，要用碱液吸收，该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根据流程图可知：在真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）在粗镧中含有杂质Ca，由于Ca的沸点是1487℃，La的沸点是3470℃，所以精制过程中温度控制范围1487～3470℃；（6）在该产品中La的质量分数是{(69.709g-0.209g)÷69.709g}×100%=99.7﹪，所以属于分析纯。

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小。

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：因为Mg(OH)2难溶，故电离出的OH－很少，首先排除B选项；A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是A、D项中的Cl－、SO42－都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他离子，博得是等同的；C选项中的阴离子在溶液中部分水解；CO32－+H2O HCO3－+OH－，因而增加了溶液中的阴离子数目。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl 水解程度均增大
B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

参考答案：D

本题解析：A、盐类的水解为吸热反应，加热NH4Cl水解程度增大，稀释NH4Cl溶液，水解程度增大，正确；B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，增加了NH4+浓度，使氨水的电离程度减小，溶液颜色变浅，正确；C、若氨水过量较多，氨水电离出NH4+，[NH4+]大于[Cl-]，正确；D、加入NH4Cl，NH4+发生水解反应，恢复到原温度，水的电离平衡右移但电离常数不变，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质的量浓度关系正确的是?
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)?

参考答案：D

本题解析：A、溶液呈弱碱性，错误；B、pH相等时，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A)，错误；D、满足正负电荷离子守恒。

本题难度：一般