1、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(? )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错

本题难度：一般

2、选择题  向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是?　 (?　　) 　　
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：若醋酸与氢氧化钾等体积混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠和水；此时溶液中粒子关系为，电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(K＋)，质子守恒：c(OH－)= c(H＋) ＋c(CH3COOH)；所以
A正确，Va＞Vb时：醋酸过量，即有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)；B正确，Va＝Vb时：由质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)；C错，Va＜Vb时：KOH过量，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D正确，由电荷守恒可得，任意溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；

本题难度：一般

3、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl3溶液颜色会变深
D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

参考答案：B

本题解析：A．Na2CO3+ H2ONaOH+NaHCO3。水解产生了NaOH使溶液显碱性，所以滴加酚酞试液变红色。不符合题意。错误。B．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe3+,实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe粉是为了2Fe3++Fe=3Fe2+,为了防止硫酸亚铁溶液变质。这与盐的水解无关。符合题意。正确。C．FeCl3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解。所以加热FeCl3溶液会使更多的Fe3+发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。不符合题意。错误。D．KAl(SO4)2·12 H2O电离产生的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+．Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。不符合题意。错误。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）
A．CuSO4
B．Mg(NO3)2
C．KH2PO4
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：KH2PO4====K＋＋＋H2O====H3PO4＋OH-，H＋＋H＋＋

本题难度：简单

5、选择题  对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

参考答案：A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般