1、选择题  海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是?（?）
A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键
B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀
C．若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同
D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

参考答案：D

本题解析：钾是活泼金属，溴是活泼非金属，二者能形成离子键，A对；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B对；、的电子层结构相同，它们各自形成的单质化学性质基本相同，C对；海水中的钾、镁元素是以正价状态存在的，变化单质的过程中，化合价降低，发生还原反应，D错。

本题难度：简单

2、选择题  下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块

参考答案：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是

A．A池是电解池
B．Fe极是阴极
C．B池是原电池
D．B池溶液变红

参考答案：D

本题解析：A符合原电池的构成条件：1、有活动性不同的电极，2、有电解质溶液，3、有闭合回路，4、有自发的氧化还原反应。所以A是原电池。则B为电解池。A中铁的活动性大于铜，所以铁做负极。 B中电解氯化钾溶液产生氢氧化钾，使酚酞变红。所以D正确。
点评：掌握着两种电化学装置的特点。电极名称、电极反应，不难判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实解释准确的是
A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

参考答案：C

本题解析：A、原电池中较活泼的金属做负极，铁是活泼的金属，因此脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe－2e＝Fe2＋，A不正确；B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：4H＋＋O2＋4e－＝2H2O，B不正确；C、CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，则根据△G＝△H－T·△S可知，该反应的△H＞0，C正确；D、铅蓄电池中的电解质溶液是稀硫酸，因此正极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2 e－＝PbSO4＋2H2O，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是?。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于??处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为?。

参考答案：(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（2）N,牺牲阳极的阴极保护法

本题解析：略

本题难度：一般