1、选择题  配制100mL?1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前用1.0?mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______（填序号）
A、配制100ml?1.00mol/L的NaCl?溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g?NaCl固体
B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO3-
C、制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D、除去K2CO3固体中少量NaHCO3,可置于坩埚中加热
E、?配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
F、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

参考答案：CF

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用12mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______．操作步骤为：①计算需要浓硫酸的体积为______；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤______和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1-2cm时，改用______加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会______（偏高、偏低、无影响）．

参考答案：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；
设量取浓硫酸的体积为V，12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.025L=25mL；
稀释浓硫酸过程中，烧杯盛放硫酸溶液，玻璃棒搅拌硫酸溶液，烧杯和玻璃棒上沾有硫酸，所以烧杯和玻璃棒要洗涤；
定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶液的浓度偏低．
故答案为：容量瓶；25mL；烧杯；胶头滴管；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  要配制物质的量浓度为2mol?L-1?CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（　　）
A．称取45gCuSO4?5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取50gCuSO4?5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀

参考答案：A、45gCuSO4?5H2O固体的物质的量为0.18mol，溶于90ml水中硫酸铜溶液的浓度约是2mol/L，溶液体积为90ml，不是溶剂的体积为90ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、没有90ml规格容量瓶，应选择100ml规格容量瓶，需CuSO4?5H2O质量为0.1L×2mol/L×250g/mol=50g，操作为称取90gCuSO4?5H2O放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单