1、简答题  A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下：
①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．请回答：
（1）写出化学式：B______，C______．
（2）D的溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（3）D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为______；
（4）A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为______．

参考答案：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，应为CO2，F没有变化，应为BaSO4；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液，该沉淀为Al（OH）3，具有两性，则B为NaHSO4，C为NaOH，A应为NH4HCO3，则D为NaAlO2，
（1）由以上分析可知B为NaHSO4，C为NaOH，故答案为：NaHSO4；NaOH；
（2）D为NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中发生AlO2-+2H2O



Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO2-+2H2O



Al（OH）3+OH-；
（3）D为NaAlO2，B为NaHSO4，二者反应的化学方程式为NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓，
故答案为：NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓；
（4）A为NH4HCO3，加入过量NaOH，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为??。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)?△H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)?△H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：??。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + ??= Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=?（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?（填序号）。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

参考答案：
（1）①C +4HNO3(浓)=CO2 +4 NO2 +2H2O
②N2H4(g) +O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g)?△H=-534kj.mol-1
（2）①蓝色晶体变白色粉末?②2MnO4- +5SO2 +2H2O =2Mn2+ +5SO42- +4H+
③K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)??C?

本题解析：略

本题难度：困难

3、填空题  A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式?。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途?。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式?。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为?mol。
（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V1=2V2，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。

参考答案：Ⅰ（1）SiO2+ 2CSi+2CO（3分）
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3分）（其它合理答案也对）
Ⅱ（1）略（2分）
（2）2mol（2分）
（3）①>（2分）?②c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。

请完成下列问题：
(1)判断X、Y各是什么物质：X________________________，Y________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①Z+H2SO4(浓)C：____________；
②W+H2SO4(浓)D+T：____________。

参考答案：(1)KClO3? MnO2
(2)①4KCl+MnO2+2H2SO4(浓)Cl2↑+MnCl2+2K2SO4+2H2O
②2KCl+H2SO4(浓)2HCl↑+K2SO4

本题解析：焰色反应呈紫色的固体W中含有钾，表明X中含有钾；一切生物都不能缺少的气体是O2；Y加热制取O2后未发生变化；则X是KClO3，Y是MnO2，W是KCl。写出MnO2、KCl和浓H2SO4反应的化学方程式，可推知C为Cl2；通过KCl与浓H2SO4反应的化学方程式结合B、C气体点燃生成D，推知D为HCl。最后将各物质代回原框图检查验证。

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为____________ ，D→B的离子方程式为 ______________
（2）若A为固体单质，则A为____________ ，A主要用于制造__________________ （任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为__________________________ 。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_________ ，A与B反应的化学方程式为________________________________ 。

参考答案：（1）N2；3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）S；火药、硫酸
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+ CaCl2+2H2O?
（4）H2S；2H2S+SO2=3S↓+2H2O

本题解析：

本题难度：一般