1、选择题  以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

参考答案：C

本题解析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关反应热的说法中正确的是（?）
A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

参考答案：A

本题解析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（?）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

参考答案：A

本题解析：pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中，NH4Cl溶液中由于铵根离子的水解促进水的电离，，铵根离子的浓度越大促进的能力越强， 所以水电离的c(H+)大小关系为⑤大于③，综上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序为⑤③④②①，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是
A．V1=10V2
B．V1＞10V2
C．V1＜10V2
D．V2＞10V1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)
A．若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B．若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

参考答案：A

本题解析：如果二者恰好完全反应(c1V1=c2V2),则生成物为NH4Cl,水解显酸性,要使溶液显中性,则氨水要过量,即c1V1>c2V2,A正确,根据电荷守恒,则B和C都不正确,当c1V1=c2V2时,溶液显酸性,混合液的pH<7,则D不正确。

本题难度：一般