1、选择题  充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 ?①?实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；?②?用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；?③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；?④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是
[? ]
A．只有①?
B．②④?
C．③④?
D．②③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  合成氨工业上采用循环操作的原因主要是(? )
A．加快反应速率
B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点
D．提高N2和H2的利用率

参考答案：D

本题解析：合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益。

本题难度：简单

3、选择题  关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。
已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下
试回答下列问题
（1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：?。
（2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：?。
（3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产?原料。
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁?吨。

参考答案：
（1）CaCO3·MgCO3CaO·MgO+2CO2↑
（2）2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3??2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)
[或：2(CaO·MgO)＋Si＋0.3Al2O3??2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3]
（3）水泥?（4）8.4t

本题解析：
本题考查工艺流程中镁的冶炼。（2）由题中所述和流程中的信息，还原炉中为白云石煅烧产物与硅铁、铝土矿发生氧化还原反应，生成炉渣、镁以及低品位的硅铁，方程式为：2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3??2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)；（3）该炉渣主要成分为硅酸盐，可以用来生成水泥等硅酸盐产品；（4）由关系：
2Mg～Si
48? 28
7.2? x
X=4.2t
进矿渣的硅为4.2t。
设原有硅0.6x，进入低品硅铁中有硅0.6x-4.2
反应后，低品位硅铁变成了：x-4.2，可得： =0.2，x=8.4t。

本题难度：一般

5、选择题  化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是? (? )
A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

参考答案：C

本题解析：2SO2＋O22SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；N2＋3H22NH3，由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低，引起v(正)，v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不变；
?D错误。

本题难度：一般