4、填空题  抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

5、选择题  下列四个图象：以下反应中完全符合上述图象的是（ ? ）


A．N2（g）+3H2（g）?2?NH3?（g）△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2?（g）+3O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2?（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．2HI（g）?H2?（g）+I2（g）△H＞0

1、选择题  已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g) K1； ②S(s)+O2(g)SO2(g) K2， 则反应③H2(g)+ SO2(g)O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是 [? ] A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D. 2、简答题  硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛． （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+______． （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______ ②该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）． （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） [B（OH）4]-（?aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1?H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 3、填空题  甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图