参考答案：（1）0.045；9.0×l0-3
（2）该反应中用酸具有催化作用。 ①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。
（3）0.14 （4）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

参考答案：（1）FeS2燃烧生成二氧化硫与氧化铁，1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412?kJ?mol?-1．
故答案为：4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412?kJ?mol?-1．
（2）SO2与纯碱（Na2CO3）溶液反应的方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2?SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2?SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
（3）合反应后的溶液中含有少量的Fe2+、Mg2+、HSO3-等．Fe2+、Mg2+、HSO3-等都与OH-发生反应．发生反应离子方程式为
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（4）从溶液中获得固体物质应加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（5）由图象可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动．
A、T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B、A未达平衡，B处于平衡状态，反应速率比A点高，T0后温度升高反应速率加快，平衡向逆反应移动，但比B点的速率高，所以：vA＜vC，故B错误；
C、不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故C正确；
D、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列四个图象：以下反应中完全符合上述图象的是（ ? ）


A．N2（g）+3H2（g）?2?NH3?（g）△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2?（g）+3O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2?（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．2HI（g）?H2?（g）+I2（g）△H＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

1、选择题  已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g) K1； ②S(s)+O2(g)SO2(g) K2， 则反应③H2(g)+ SO2(g)O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是 [? ] A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D. 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、简答题  硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛． （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+______． （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______ ②该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）． （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） [B（OH）4]-（?aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1?H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 参考答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后的B、O原子个数在反应前后相等，由氢原子守恒则产物只能是H2，故答案为：6H2； （2）由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故答案为：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；＞； （3）根据平衡常数的表达式K═[H+?]×[B(OH)4]-[H3BO3]═(2×10-5)20.7═5.7×10-10，故答案为5.7×10-10． 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图