1、简答题  一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应： aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中 a b =______． （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______． （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______ A．反应中M与N的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM E．混合气体的压强不随时间的变化而变化． 2、选择题  下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ?[? ] A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为 3、选择题  对于反应N2O4（g）? ?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　） A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C） B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

5、填空题  现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。