1、选择题  某物质的分子式为C2H6O，若要确定其结构，下列方法能实现的是
[? ]
A．质谱法
B．李比希法
C．红外光谱法
D．核磁共振氢谱法

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有机物A经李比希法分析知含C元素70.59%、H元素5.89%，其余为氧元素；质谱法分析得知其相对分子质量为136；核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3；A的某谱图如图。下列说 法正确的是

[? ]
A．1mol A完全水解需消耗2mol NaOH
B．A在一定条件下可与4mol H2发生加成反应
C．与A属于同类化合物的同分异构体共有2种（不包括A本身）
D．上图属于红外光谱图

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．红外光谱法可以测定物质的相对分子质量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，22.4?L?H2含有的分子数为1?NA
B.常温常压下，1.06?g?Na2CO3含有的Na+离子数为0.02?NA
C.常温常压下，48?g?O2和?O3的混合物所含的氧原子数为3?NA
D.物质的量浓度为0.5?mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；
B、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；
C、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；
D、溶液体积不知，不能计算微粒数目．
解答：A、标准状况下，22.4?L?H2物质的量为1mol，含有的分子数为1?NA，故A正确；
B、常温常压下，1.06?g?Na2CO3物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02?NA，故B正确；
C、常温常压下，48?g?O2和?O3的混合物中含氧原子物质的量==3mol，所含的氧原子数为3?NA，故C正确；
D、物质的量浓度为0.5?mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系．

本题难度：简单

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定错误的是
A.12.5?mL?16?mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
B.2.3?g?钠与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022
C.非标准状况下1.7gNH3体积为2.24?L
D.16.9?g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023

参考答案：A

本题解析：分析：A、浓硫酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；
B、质量换算物质的量结合钠最外层电子数为1，分析；
C、非标准状况下0.1mol氨气可能为2.24L；
D、质量换算物质的量，结合过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成分析；
解答：A、浓硫酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；12.5 mL 16 mol/L浓硫酸中溶质物质的量0.2mol，与足量铜共热，生成SO2的分子数小于6.02×1022，故A错误；
B、2.3 g 钠物质的量为0.1mol，与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022，故B正确；
C、非标准状况下1.7gNH3物质的量0.1mol，一定条件下体积可以为2.24 L，故C正确；
D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）物质的量==0.1mol，固体中阴、阳离子是钡离子和过氧根离子，总数约为0.2×6.02×1023，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查浓硫酸性质应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀硫酸不能和铜反应，过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成是解题关键，题目难度中等．

本题难度：一般