参考答案：B

本题解析：A、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有2个H原子，所以18g水中氢原子的个数是2NA，错误；B、NA个水分子的质量是18g，则1个水分子的质量是18/NAg，正确；C、标准状况下，水不是气体，所以11.2L的水的物质的量不是0.5mol，错误；D、1个水分子中含有3个原子，则原子总数是0.1NA的水的个数是0.1NA/3，物质的量是0.1/3mol，所以该水的质量是0.6g，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

本题难度：一般

3、填空题  9.03×10个氨分子含?摩氮原子，?摩氢原子，?摩质子，?个电子。

参考答案：1.5? 4.5? 15? 15×6.02×10

本题解析：解此题思路是用“物质的量”作桥梁，通过阿伏加德罗常数来过渡。
(1)首先要求氨分子的物质的量，即9.03×10÷6.02×10mol="1.5" mol
(2)氨分子的化学式是NH3，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，则1 mol NH3应由1 mol N和3 mol H构成。即1.5 mol NH3含1.5 mol N、4.5 mol H。
(3)1 mol NH3含10 mol质子、10 mol电子，则1.5 mol NH3含15 mol质子、15 mol电子。
(4)1 mol电子含6.02×10个电子，则15 mol电子含15×6.02×10个电子。

本题难度：简单

4、选择题  质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(? )
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能作上述比较

参考答案：A

本题解析：显然，当90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液以等质量混合所得溶液的质量分数为：
=50%
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。
所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

参考答案：B

本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B

本题难度：一般