1、选择题  摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量
B．物质质量的单位
C．物质的量的单位
D．表示6．02×1023个粒子的集体

参考答案：C

本题解析：物质的量是国际单位制中一个基本物理量，而摩尔是其单位。

本题难度：简单

2、选择题  下列判断正确的是 (? )
A．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L
D．0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+

参考答案：C

本题解析：1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，该溶液的物质的量浓度为1mol/L，A错误；1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液体积未知，浓度无法计算，B错误；溶液具有均一性，从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L，C正确；0.5mol/L 的NaOH溶液中，钠离子浓度为0.5mol/L，D错误。
点评：溶液的体积不等于水的体积，也不等于溶质与溶剂体积之和。

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（?）。
A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于
CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。

本题难度：一般

4、计算题  （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）?
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取?mL上述盐酸并选用?mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度?2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体?g。

参考答案：（1）（4分）? 36.5%? 11.8mol/L?（只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分）? 84.7 ；500 ；＞?；（3）（3分）? 11.7

本题解析：（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是；溶液的体积是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则溶质的物质的量将增加，导致浓度偏高。
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。

本题难度：一般

5、填空题  （1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为　　　　　　，氧原子数目之比为　　　　　；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为　　　　　　　。
（2）20.6 g NaR含有Na+0．2 mol，则NaR的摩尔质量为　　　　　　　　g·mol-1，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为　　　　　　mol。

参考答案：（1）3∶2　1∶1　8∶11　（2）103　0.1

本题解析：（1）每个CO2分子含有3个原子，每个O2分子含有2个原子，所以相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为3∶2；每个CO2分子含有2个氧原子，每个O2分子含有2个氧原子，所以相同物质的量的CO2和O2，氧原子数目之比为1∶1；根据n=m/M，可知相同质量，物质的量与摩尔质量成反比，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为32∶44=8∶11。
（2）20．6 g NaR含有Na+为0．2 mol，故NaR为0.2 mol，根据M=m/n计算NaR的摩尔质量为20.6 g÷0.2 mol="103" g·mol-1；R的摩尔质量为103 g·mol-1-
23 g·mol-1="80" g·mol-1，8.0 g R的物质的量为8.0 g/80 g·mol-1="0.1" mol，NaR的物质的量等于R的物质的量，所以含R 8.0 g的NaR的物质的量为0.1 mol。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义。

本题难度：一般