1、填空题  （14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

参考答案：（14分）(1) （2分/个）  146.19kJ/mol   
(2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) ＋ 6H2O(l)    △H= -2800kJ/mol
(3)a极：2O2＋ 8H＋＋ 8e－=== 4H2O ；b极：CH4＋ 2H2O －8e－===CO2＋ 8H＋
b极：CH4＋ 10OH-－8e－===CO32-＋7H2O
（1分/个）      正        a      b     a

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
（1）写出H2完全燃烧的热化学方程式____________ 。
（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量__________ 890kJ （填＞、＜或＝）（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是_____________ 。
（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是____________ 。

参考答案：（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O（l）；△H = - 286kJ /mo1
（2）＜
（3）283akJ＜Q＜890akJ
（4）284.5akJ＜Q＜586.5akJ

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中不正确的是
A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量

参考答案：D

本题解析：天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧的生成物是CO2和水，属于清洁燃料，选项A正确；乙醇属于可再生能源，其燃烧产物是水和CO2，不会造成环境污染，选项B正确；太阳能、风能和氢能等均是新能源，不会造成环境污染，替代化石能源能有效改善空气质量，选项C正确；根据能量守恒定律可知，煤的气化和液化可以获得洁净燃料，但再燃烧不会放出更多的热量，选项D不正确，答案选D。
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

本题难度：一般

5、计算题  硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

试计算：
（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
（2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。

参考答案：(1)[H2SO4]="0.025" mol/L，［HCl］＝ 0.10 mol/L
(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67

本题解析：如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。
(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O?①
2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O?②
反应①中，消耗Ba(OH)2的物质的量=0.025×0.020＝5.0×10-4mol，

="0.10" mol/L。

B点H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。
已被中和的HCl的物质的量=0.025×(40-20)×10-3×2＝1.0×10-3mol

所以，pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。

本题难度：一般