1、简答题  A、B、C、D、E?5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C的最高价氧化物的化学式：______；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：______．
（4）由五种元素形成盐的化学式：______，含有化学键______．

参考答案：A、B、C、D、E?5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价离子，则D为钾元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素．
故A为氢元素；B为氧元素；C为硫元素；D为钾元素；E为铝元素．
（1）B为氧元素，氧原子核外有8个电子，有2个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第二周期第ⅥA族．
故答案为：二、ⅥA．
（2）C为硫元素，最高价为+6价，最高价氧化物的化学式为SO3．
故答案为：SO3．
（3）D为钾元素，最高价氧化物的水化物为KOH，E单质为Al，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）由五种元素形成盐的化学式KAl（SO4）2?12H2O，含有化学键有离子键、共价键、配位键．
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；离子键、共价键、配位键．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
[? ]
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（　　）
A．MgCl2
B．CaF2
C．SiO2
D．CS2

参考答案：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，则A最外层电子数为7，处于第ⅦA族，A与B可形成化合物BA2，则B为+2价，处于周期表ⅡA族，B元素和A元素的原子次外层上的电子数为8，A、B为前20号元素．
A、Mg为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，Cl处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为8，故A符合；
B、Ca为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，F处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为2，故B不符合；
C、O元素原子最外层电子数为6，为-2价，原子次外层上的电子数为2，故C不符合；
D、C原子次外层上的电子数为2，S原子最外层电子数为6，为-2价，故D不符合．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数______?（2）第三周期元素的最高化合价______
（3）IA族碱金属元素单质熔点______
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______
Ⅱ、在①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是______和______；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______和______；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______，______和______．

参考答案：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图A符合．
故选：A．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合．
故选：E．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①126C?和④136C?质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素．?
故选：①和④．
（2）③4020Ca和⑥4018Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素．
故选：③和⑥．
①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中
（3）④136质子数为6，中子数为13-6=7，⑤147N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等．
②3919K质子数为19，中子数为39-19=20，③4020Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等．
故选：④和⑤；②和③．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是
[? ]
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单