1、选择题  三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解．则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是（　　）
A．Z＞X＞Y
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．X＞Y＞Z

参考答案：最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，位于同主族，
由HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解，
则HZ最稳定，HY最不稳定，
则稳定性HZ＞HX＞HY，
又同主族元素从上到下非金属减弱，对应的氢化物的稳定性减弱，
所以原子序数为Y＞X＞Z，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数______?（2）第三周期元素的最高化合价______
（3）IA族碱金属元素单质熔点______
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______
Ⅱ、在①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是______和______；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______和______；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______，______和______．

参考答案：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图A符合．
故选：A．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合．
故选：E．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①126C?和④136C?质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素．?
故选：①和④．
（2）③4020Ca和⑥4018Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素．
故选：③和⑥．
①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中
（3）④136质子数为6，中子数为13-6=7，⑤147N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等．
②3919K质子数为19，中子数为39-19=20，③4020Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等．
故选：④和⑤；②和③．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（　　）
A．原子半径依次增大
B．常温常压下单质的密度依次减少
C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

参考答案：X、Y、Z为短周期元素 ，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故A错误；
B、铝的密度比钠的大，故B错误；
C、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故C正确；
D、钠先与水反应，不能从Y的盐水溶液中置换出Y，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y形成化合物表示为X2Y
B．X原子半径小于Y的原子半径
C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

参考答案：X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为XMg元素，Y原子比X原子少3个电子，则原子序数为9，应为F元素，
A、X为Mg元素，Y为F元素，形成的化合物为XY2，即MgF2，故A错误；
B、Mg原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，故B错误；
C、F非金属性很强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D、MgF2中，Mg2+的核外电子数为12-2=10，F-离子的核外电子数为9+1=10，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；?④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（　　）
A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单