1、选择题  根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）

参考答案：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同主族元素，其原子结构相同之处是（　　）
A．最外层电子数
B．核电荷数
C．电子层数
D．核外电子数

参考答案：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素W、V、T、Z原子序数依次增大，且W、V、T+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）
A．V和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和V、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、V和T三种元素可以形成碱性化合物
D．V、T两元素形成的化合物中只含有离子键

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

参考答案：X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素．
（1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：



；第三周期第ⅦA族；
（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解?Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；?Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+；
（4）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3?kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3?kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般