1、填空题  某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

2、填空题  （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：?。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为?。
②图中的P1?P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为?。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　?。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g）?△H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）?△H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　?　?。

3、计算题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

4、选择题  将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
[? ]
A．0．025 mol/（L·s）
B．0．0125 mol/（L·s）
C．0．05 mol/（L·s）
D．0．1 mol/（L·s）

5、选择题  反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ?ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（?）
A．随温度升高K增加
B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小
D．随压强升高K减小