1、填空题  （6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的燃烧	4?+11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化	2SO2+O22SO3	SO2转化率为95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率为98％

参考答案：（1）FeS2（2分）? (2)111.72吨（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。

参考答案：各取试样适量，分别置于两支试管A、B中。分别向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na2SO3溶液。A试管中则是稀H2SO4；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H2SO4，试管A中加入的就是Na2SO3溶液。

本题解析：BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4。但前者溶于酸而后者不溶于酸。

本题难度：简单

3、选择题  某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

参考答案：D

本题解析：A．Na2SO3若不变质，n(Na):n(S)=2:1;若变质，得到的为Na2SO4．n(Na):n(S)=2:1。因此样品中钠、硫元素的质量比为46:32=23:16．错误。B．若未变质，发生反应：Na2SO3+ Ba(NO3)2= BaSO3↓+2NaNO3．再加入足量稀硝酸时，发生反应3BaSO3+ 2HNO3= 3BaSO4↓+2NO↑+ H2O．；若变质为Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3．都会产生白色沉淀BaSO4。因此不能确定Na2SO3是否已被氧化，错误。C．根据B的分析可知若未变质，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不含有BaSO4。错误。D．无论是否变质，加入稀硝酸后最终得到的沉淀一定是BaSO4。正确。2SO3是否已被氧化变质的现象及操作的知识。

本题难度：一般

4、填空题  用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO2（氧化还原反应）?;制SO2（复分解反应）?。
（2）制HCl的化学方法：?；制HCl的物理方法：烧瓶中盛?，分液漏斗中盛?。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛?，分液漏斗中盛?，所发生反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓） ?CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 ?Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）NaCl+H2SO4（浓） ?NaHSO4+HCl↑
浓盐酸?浓H2SO4
（3）MnO2? H2O2? 2H2O2 ?2H2O+O2↑

本题解析：（1）浓H2SO4具有强氧化性，与Cu或木炭粉在加热条件下反应被还原为SO2，因此可用浓H2SO4的氧化性来制取SO2。H2SO3不稳定，在加热条件下易分解，可通过强酸制弱酸得到H2SO3，再加热使其分解制SO2。
（2）实验室制取HCl是利用浓H2SO4的高沸点性，NaCl与浓H2SO4在加热条件下制得HCl气体。物理方法制HCl是利用了浓盐酸的挥发性，浓H2SO4吸水有利于HCl的溢出（注意浓H2SO4与其他液体混合时一般是向其他液体中慢慢滴加浓H2SO4）。
（3）实验室制O2是固体与固体在加热条件下的反应，而题目要求撤去酒精灯，因此不能用实验室方法来制取。本题可利用H2O2的不稳定性，易分解来制取O2。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．只有①
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①③

参考答案：A

本题解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，例如都能使澄清都石灰水变混浊。但SO2还具有还原性和漂泊性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使品红溶液褪色。在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不能鉴别二者，答案选A。

本题难度：简单