1、选择题  Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

参考答案：D

本题解析：根据核外电子排布原理，设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x，则(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，说明W、Z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故A正确；读图可知元素在周期表中的位置，则X、Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：Na>Al>S，故B正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：CH4<H2O，故D错误。

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Y与W形成的化合物一定含有离子键
B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点
C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为
D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

参考答案：B

本题解析：由题意可推知X、Y、Z、W分别为Al、Si、Cl、F四种元素。A项，Y与W形成的化合物为SiF4不含离子键，错误。B项，HF分子间存在氢键，因此沸点要高于HCl，正确。C项，SiCl4的电子式中，氯原子和硅原子的最外层均达到8电子稳定结构，写法错误。D项，AlCl3中Al原子最外层没有满足8电子结构。

本题难度：一般

3、填空题  右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
A ??，B?，C?，
D?，
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
??。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现??（填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：?、?
??。
（4）E为??（填“金属”、“非金属”），其单质可能为 ??（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 ??

参考答案：1）Al ?Si? P? C?（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3?
（3）两性，Al(OH)3+ 3H+ ="==" Al3++3H2O，
Al(OH)3+ OH—— ="==" AlO2-+2H2O?
（4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近

本题解析：由图可以判断出，D元素不可能在第一周期，假如D在第二周期，那设B的电子数为x，则A的电子数为x-1，C的电子数为x+1，D的电子数为x-8，E的电子数为x+18，依题意可得x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=80,得x=14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。
（1）ABCD依次为Al ?Si? P? C?
（2）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性，B的最高氧化物对应的水化物是H2SiO3，为弱酸，C的最高氧化物对应的水化物是H3PO4，虽然它不是强酸，但酸性比弱酸强很多，属于中强酸。故酸性的排列顺序为H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，体现了两性，既能和酸反应，生成铝盐和水，也能与强碱反应，生成偏铝酸盐和水。
（4）E为锗，属于金属，锗是半导体，原因是在周期表中处于金属和非金属分界线的附近。
点评：此题考核了元素周期表的认识，通过推断元素，然后根据所学元素的性质作答，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列各项叙述中，正确的是?（?）
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

参考答案：C

本题解析：本题考查原子结构与元素的性质。原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同，A项错误。同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，B项错误。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以C项正确。D项错误，如Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3。

本题难度：简单

5、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

参考答案：C

本题解析：A、第ⅢA族位于元素周期表从左到右的第13列，正确；B、某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是x+1、x+11、x+25，正确；C、ⅥA族元素，随原子半径增大，也即从上到下，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D、53号元素的最外层电子排布式为5s25p5,所以位于周期表P区、第五周期ⅦA族，正确，答案选C。

本题难度：一般