1、填空题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为?，D原子的原子结构示意图为_______?。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为? _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式?。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y

2、选择题  下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（?）
A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方
C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

3、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构示意图中从内到外各层电子数之比为1：4：1，则下列叙述中正确的是?（?）
A．A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C．由A、C原子和B、D原子分别构成的化合物都是电解质
D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中只可能含有离子键

4、选择题  下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

5、填空题  表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：