1、选择题 2C+O2=2CO；?2CO+O2═2CO2?都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（其它条件相同）（ ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
C．12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
参考答案：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；
B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故B正确；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，则C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。?
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 。?
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。?
参考答案：(1)28.65 (2)57.3 kJ·mol-1 (3)小于
本题解析：(1)="0.5" mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1="28.65" kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。
(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。
本题难度：一般
3、选择题 反应2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是(? )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓
B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-
参考答案：C
本题解析：H2S是弱电解质，S难溶。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧是放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
参考答案：B
本题解析：中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是放热反应，B项正确；化学键断裂吸收能量，C项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等，D项错误。
本题难度：简单
5、选择题 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
参考答案：A
本题解析：A、石墨的能量比金刚石的低，要想转变为金刚石，必须从外界吸收能量，正确；B、从图中可以看出，红磷的能量比白磷的低，能量越低，越稳定，错误；C、一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的反应是一个放热的反应，ΔH＜0，错误；D、∣ΔH1∣＞∣ΔH2∣，但是ΔH1＜ΔH2?错误。
本题难度：一般
考试问吧
